Решение всего варианта 47 КР№1 по химии Шиманович И.Е
Если общая сумма ваших покупок у продавца Михаил_Перович больше чем:
- 19645 ₽ скидка составит 15%
- 9822 ₽ скидка составит 10%
- 4911 ₽ скидка составит 7%
- 1964 ₽ скидка составит 5%
- 982 ₽ скидка составит 3%
- 491 ₽ скидка составит 2%
- 98 ₽ скидка составит 1%
Всего продано 1
Возвратов 0
Хороших отзывов 0
Плохих отзывов 0
Решение контрольной работы №1 варианта 47 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )
Задачи:
8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования:
а) гидрофосфата;
б) дигидрофосфата;
в) ортофосфата.
30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?
52.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, CO2
95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6(ж) + 7 1/2 О2(г) = 6СО2(г) +ЗН2О(г); Н = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
Ответ: -3135,58 кДж
116. Вычислите Нo, So и GoT реакции, протекающей по уравнению:
ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж
137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л; [N2]исх =8,04 моль/л.
154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Ответ: 0,53 н.
176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г
196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2
в) Аg+ + Сl- = AgCl
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
(оформлено в Microsoft Word )
Задачи:
8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования:
а) гидрофосфата;
б) дигидрофосфата;
в) ортофосфата.
30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?
52.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, CO2
95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6(ж) + 7 1/2 О2(г) = 6СО2(г) +ЗН2О(г); Н = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
Ответ: -3135,58 кДж
116. Вычислите Нo, So и GoT реакции, протекающей по уравнению:
ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж
137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л; [N2]исх =8,04 моль/л.
154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Ответ: 0,53 н.
176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г
196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2
в) Аg+ + Сl- = AgCl
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?